一、选择题：（共有16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．溴乙烷的电子式为：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
2．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，下
列说法正确的是 ( )
A．该烃可使溴水褪色 B．摩尔质量为204
C．分子中所有原子可能共平面
D．完全燃烧生成CO2 H2O SO3
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸
B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨工业采用高压条件
4．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A．该反应的△S＜0 B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动
5．下列实验装置及操作正确的是( )
A．构成原电池 B．检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C．测定H2O2的分解速率 D．研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
6．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH <0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
7．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
8．下列说法正确的是( )
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O
c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)
9．常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是( )
A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：
(N2O4(g) 2NO2(g) ΔH >0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )
A．(a)甲>乙，(b)甲>乙 B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙
11．对有机物CH3—CH==CH—CI能否发生的反应及有关说法正确的是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 ⑧该有机物不存在顺反异构体
A．以上均对 B．只有⑥⑧不对 C．只有⑥不对 D．只有②不对
12．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
13．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种
不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有
三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的
氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为
CH3—O—CH3
14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有
关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g) ΔH＝－Q kJ· mol－1 (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反
应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反
应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，
且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，
且乙的温度较低
16．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )
A．稀盐酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（共有5个大题，共52分）
17.(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
|
T |
298 K |
398 K |
498 K |
… |
|
K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
18.(8分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
|
物质 |
CO |
H2 |
CH3OH |
|
浓度(mol•L—1) |
0.9 |
1.0 |
0.6 |
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
19．（11分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(2)试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是 ，
(3)反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)
(5)与课本上的实验作比较，改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______________________
____________________________
20．（11分）下面是八个有机化合物的转换关系
（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是
（2）上述框图中，属于取代反应的有 ，加成反应的有 ，消去反应的有
（填①②等编号）
（3）F1的结构简式是
（4）写出由B生成C2的化学方程式
21.（12分）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K= 1.75×10－5
碳酸 K1= 4.30×10－7 K2= 5.61×10－11
亚硫酸 K1= 1.54×10－2 K2= 1.02×10－7
⑴写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
⑵在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
＞ ＞ 。
⑶在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
＞ ＞ 。
⑷若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量等浓度的盐酸，下列量会变小的是 （填序号）。
A．c(CH3COO－) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
|
难溶电解质 |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
|
KSP |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
⑸你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca(OH)2
⑹如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（r≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中
c(Ag+）= ［已知：Ksp（AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1.8×10-10mol2·L-2］。
