可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
A. NO2 B. SO2 C. CO D. CH4
2. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
B．标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
C．5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子
4．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe3＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
5．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为 ( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
6. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ）
A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )
A. 在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－ B.饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C. 将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 ：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9. 有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是：( )
A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同
D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
10.下列叙述正确的是（ ）
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
11.下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
12. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：（ ）
① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
③ Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，
说明BaCl2溶液具有酸性。
A．①③ B． ③⑥ C．②④ D． ②⑤
13. 新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①
②
。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
14. 对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是（ ）
A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2
B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2
C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3 D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2
15．下列除杂质的操作中不正确的是 ( )
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本大题包括5小题，共46分）
17. (17分) 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
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分类标准 |
能导电 |
非电解质 |
电解质 |
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属于该类的物质 |
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（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
18．（6分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。
（3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：____________________________________________。
19．（8分）下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是 ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中的物质既有氧化性又有还原性的化合物有 。
（2）实验室制取NH3的化学方程式是 。
（3）汽车尾气中含有CO和NO等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。
20. （6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe3＋＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2＋＋□SO42－＋□H＋
(1)请配平上述离子方程式；
(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_______mol；
(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________。
21. （9分） 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标
签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A.酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
（2）浓硫酸使木条变黑 （ ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水
三、计算题（本题包括1个小题，共6分）
22．（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
(1)金属铝的质量为________g
(2)a的取值范围是________ ml。
(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。
